为什么量筒里的水是凹液面,汞是凸液面?2.过滤时为什么不能有气泡?

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• 甲同学欲配置100ml 3.6mol/L的稀硫酸.甲同学的操作为1.计算所用浓硫酸体积(18mol/L)2.量取一定体积的浓硫酸 3.溶解（稀释）、冷却 4.检漏、转移、洗涤 5.定容 6.摇匀 回答：实验所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有哪两个?第三步实验操作是：               第五步实验操作是下列情况对浓度有何影响（偏大、偏小、无影响）   A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量水   B.量取浓硫酸时俯视溶液凹液面   C.定容时俯视溶液凹液面   D.量过浓硫酸的量筒内壁未洗涤  4.如果实验室需一种强酸溶液500ml,氢离子浓度为2mol/L 下列配置方法可行的是：   A.取100ml 5mol/L硫酸,加400ml水   B.取200ml 5mol/L盐酸,加水稀释至500ml   C..取100ml 5mol/L硫酸,加水稀释至500ml   D..取100ml 5mol/L硝酸,加水稀释至500ml
• 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为______（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将______（偏高、偏低、无影响）．（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的______里，并不断搅拌，目的是______（4）将______  的上述溶液沿______注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要______中，并摇匀．（5）加水至距刻度______ 处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
• 用18mol/L浓硫酸配制100毫升3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下.还有定容时①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：1.如何进行第③步实验的操作2.如何进行第⑤步实验的操作我想要解析.定容时,俯视溶液的凹液面,浓度为什么是偏大了?俯视不是会把体积看小了吗?那不就加多点水了吗?浓度不就偏小了吗?
• 在校园中选择干燥的土地(为什么选干燥的呢?),取长`宽`深分别是10CM×10CM×5CM的一块土壤,把它放入大烧杯中,沿烧杯壁缓慢向烧杯内注水,直到水面把土壤全部浸没为止(为什么要全部浸沫?)1.开始时,可用量筒向烧杯内注水,直到液面快要浸沫土壤时,要换用低观想烧杯内注水.2.记录下加入了多少水3.用同样体积的铁块代替土壤,重复上述实验.记录下加入了多少水.为什么通过比较加入水的多少就能说明土壤中有空气的`?测量得的加入水的量是在土壤中多还是铁块中多?
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