化学计算题,请求帮助ING
问题描述：
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铁、铝、铜的合金8.94g,投入足量的稀硫酸中,在标况下收集到5600ml氢气,并从溶液中滤出不溶解的金属0.64g,往溶液中假如过量氢氧化钠溶液,产生沉淀,过滤,称得沉淀物质量为9g,铁 铝 铜三种金属物质的量之比是?
答
Cu不与稀硫酸反应,所以Cu有0.64g.
Fe(OH)3不溶解于过量的NaOH溶液,所以Fe(OH)2沉淀质量为9g,其中含Fe元素质量为9*56/90===5.6g
Al的质量为8.94-0.64-5.6==2.7g
[该题存在问题,因为Fe(OH)2不稳定,会被溶解于溶液的O2氧化为Fe(OH)3.]
三种金属物质的量比为n(Fe):n(Al):n(Cu)==10：10：1