怎么判断多元素化合物的杂化方式?是3种及以上的元素

高中阶段杂化方式最高到sp3,如果你感兴趣的元素属于周期表IVA~VIIA,可以这样判断：
首先写出单双键形式的电子式（苯环之类的也写成单双键交替的形式）
根据电子式判断,如果某元素原子只形成单键,那么该元素原子杂化方式为sp3
如果某元素原子形成了一个双键,那么该元素原子杂化方式为sp2
如果某元素原子形成了两个双键或者一个三键,那么该元素原子杂化方式为sp
注意：按照杂化轨道理论的思想,H原子形成化合物时不杂化,其他原子形成化合物时必然都会杂化.
对于无机含氧酸,写电子式要按照配位键的写法,不要写成双键.例如对于H2SO4,要写成：
.          O                                   O
.          ↑                                     ||
.   H-O-S-O-H  ,而不是   H-O-S-O-H
.          ↓                                     ||
.          O                                   O
 
实例：
CH3CHO,左边的C只有单键,杂化方式sp3；右边的C有一个双键,杂化方式sp2；另外O也是sp2（这一点中学阶段好像没有提过）
COHO不知道是什么?
苯：按照经典的凯库勒构型,所有的C都有一个双键,杂化方式全部是sp2
 
以上规则不适用于周期表IIA、IIIA的元素和IVA低价态,好在这些情况少见,几个例子背下来就可以了：
BeCl2：Be为sp杂化；BCl3：B为sp2杂化；SnCl2和PbCl2：Sn和Pb为sp2杂化