一般电子得失不守恒的方程式不都不是元素不守恒就是电荷不守恒吗?为什么会出现以下离子方程式?
问题描述：
一般电子得失不守恒的方程式不都不是元素不守恒就是电荷不守恒吗?为什么会出现以下离子方程式?
2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2+4H2O（元素,电荷都守恒,但电子得失不守恒）
答
1 个H2O2被氧化成了3 个O2?
这就是这个方程式的错误所在.为什么1个H2O2不可以被氧化成3个O2啊？发生氧化还原反应时，得或失电子，原子个数不变等号左边氧原子个数8+2=10，右边6+4=10，为什么MnO4-不能生成氧气？感激不尽~这个反应应是MnO4-把H2O2氧化成O2的，在这种情况下， KMnO4不发生分解生成O2的。所以1个H2O2只能生成1个O2。正确的方程式应是2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2+8H2O