将16.0g含杂质25%的硫铁矿（主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物），高温条件下与空气中的氧气充分反应（杂质不参与反应〕，只生成二氧化硫和8.0g氧化铁． （1）计算溶解8.0g氧化铁需
问题描述：
将16.0g含杂质25%的硫铁矿（主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物），高温条件下与空气中的氧气充分反应（杂质不参与反应〕，只生成二氧化硫和8.0g氧化铁．
（1）计算溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量．
（2）16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为______g，其中硫元素的质量为______g．
（3）硫铁矿主要成分的化学式为______．
答
（1）设溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为x
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
8.0g x×20%
＝160 8.0g
294 x×20%
x=73.5g
答：溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为73.5g；
（2）16.0g硫铁矿中含主要成分即硫元素和铁元素的质量和=16.0g×（1-25%）=12g；在8.0g的氧化铁中铁元素的质量为8.0g×
×100%=5.6g，所以硫元素的质量=12g-5.6g=6.4g56×2 160
（3）含有铁、硫两种元素的化合物中铁、硫的原子个数比=
：5.6g 56
=1：2，则硫铁矿主要成分的化学式可表示为FeS2；6.4g 32
或者设该化合物的化学式为FexSy．则56x：32y=5.6：6.4，得x：y=1：2，即化合物的化学式为FeS2
故答案为：（2）12；6.4；（3）FeS2