九年级化学题,望高手解答,谢谢!
问题描述：
九年级化学题,望高手解答,谢谢!
为了培养自己解决实际化学问题的能力,李阳把家中厨房里的苏打和食盐各取若干混合,然后取该混合物进行实验．如果他称取42.8g混合物加入到116g稀盐酸中恰好完全反应,测得产生的气体质量为8.8g．请你帮小李计算：
（1）42.8g混合物中碳酸钠的质量?
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数?
（1）问我求的是21.2g,也就是49.5%.可是（2）中,我怎么求怎么是30%,而答案上写的是78%.
我的过程是先求出反应后NaCl的质量为48.2-21.2+23.4=45g（23.4g是反应生成的）
反应生成H2O 3.6g,稀盐酸中的水分是 116-14.6=101.4g
所以水的质量为105g,所以溶液中溶质质量分数为45/105+45*100% =30%
我错在哪啊,望高手指点.今晚作业啊,跪求答案··谢谢!
答
最后得到的溶液不只是氯化钠的溶液,换句话说,溶液的总质量不只是氯化钠和水的质量和,而应是固体和盐酸的质量和减去放出的气体的质量.用氯化钠的总质量再除以这种溶液的总质量,再试试看!可是42.8+116-8.8=150g呀。在用45除以150还是30%啊。到时如果用42.8+14.6（纯盐酸的质量）之和在用45除这个和，确实是78%，但是个约数。这是为什么啊？