强酸弱碱盐 促进水的电离的问题
问题描述：
强酸弱碱盐 促进水的电离的问题
H2O==H+ + OH- 因为NH4+ + OH-==NH3·H2O 是第一个式子中OH-减少平衡右移我是知道的促进水的电离 但是我又想NH3+ + H20==NH3·H20+H+ 这样的话回事使水减小啊那第一个式子不就右移了么抑制了水的电离了么 假如我从这个方向上想有没有人可以帮我解决 =
答
NH4+ + OH-==NH3·H2O不对,因为水中OH-浓度很小,
应该是NH4+ + H2O==NH3·H2O+H+.
可以看出强酸弱碱盐水解产生的氢离子实质是由水产生的,
所以说能促进水的电离这是水的电离平衡啊 肯定要考虑OH-的浓度啊况且我们老师就是这样解释的啊NH4+ + OH-==NH3·H2O 你把NH4+ + H2O==NH3·H2O+H+ 中的水拆成H+和oh- 就是第一个式子 还有你看NH4+ + H2O==NH3·H2O+H+单从这个式子看 它是消耗水的水减小平衡肯定向左移啊你们可能还没学吧，如果把水看做水溶解在水中，那么OH-的浓度是10的负7次mol/L，水的浓度约为55.6mol/L。显而易见是NH4+ + H2O==NH3·H2O+H+。水的电离度大小就是指水电离产生OH-和H+程度的大小这个式子中H+都是水产生的。你学了平衡常数没有？学了还可以换种方法解释。