取某城市用煤样品4.80g,使燃烧后产生的SO2通入足量氯水中（反应方程式为：,再加入0.1mol/L的Bacl2溶液,在过滤后的滤液中用0.1mol/L的Na2so4溶液滴定,当滴入10．00 mL溶液时恰好将滤液中Ba2+完全沉淀.
问题描述：
取某城市用煤样品4.80g,使燃烧后产生的SO2通入足量氯水中（反应方程式为：,再加入0.1mol/L的Bacl2溶液,在过滤后的滤液中用0.1mol/L的Na2so4溶液滴定,当滴入10．00 mL溶液时恰好将滤液中Ba2+完全沉淀.
求该城市所用煤中硫元素的质量分数；
再加入0.1mol/L的Bacl2溶液25ml,抱歉,少打；饿,要详解
答
条件好象不足,0.1mol/L的Bacl2溶液多少毫升啊?
其实你是不是SO2通入足量氯水的方程式不会啊?
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
剩下的倒推,很容易就算出来了