希望有人愿意帮忙,短时间里一定采纳）离子方程式 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
问题描述：
希望有人愿意帮忙,短时间里一定采纳）离子方程式 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
离子方程式 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
H(+) + SO4(2-) + Be(2+) + OH(-)==== BaSO4(向下箭头) + H2O
请问这个错在哪了?原子不是守恒了吗?左边 9个 右边也 9 个.
电子不是也守恒了么.那错在哪?
希望有人愿意帮忙,短时间里一定采纳.
答
正确的方程式为：2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) +2 OH(-)==== BaSO4(向下箭头) + 2H2O
没有满足物料守恒,因为硫酸中H+和硫酸根离子是1：2的