若把ABC按物质的量之比为7:5:3混合均匀,取混合碱5.36g,恰能中和含0.5molHCL的盐酸.求A B C的相对分子质量.
问题描述：
若把ABC按物质的量之比为7:5:3混合均匀,取混合碱5.36g,恰能中和含0.5molHCL的盐酸.求A B C的相对分子质量.
注意是 0.5mol 别人的是的0.15mol 不过过程我看不懂 只好自己写了!
答
不可能是0.5molHCl
因为就算是纯的OH-与HCl反应也是0.5molOH-与0.5molHCl反应,0.5molOH-的质量就有8.5g,超过了5.36g,更别说是碱里还有金属元素会增加质量了.
肯定是0.15mol,我在网上找过题目了,有几个文档里的题目写的是0.5mol,但在答案解析的时候都用的是0.15mol解答.
最后的结果是24 LiOH 40 NaOH 56 KOH。。。可我们的题目就是0.5MOL 我有什么办法你把0.15MOL的答案过程详细写一下题目写0.5mol的话有两个办法：1.无视之，继续按0.15mol做。2.写上一个“题目有错”，然后就不做了。 首先你的题中缺条件：ABC都是一元碱，相对分子质量之比为3：5：7设ABC相对分子质量分别是3x,5x,7x根据混合物与0.15molHCl反应可知混合物含0.15molOH-，因为ABC都是一元碱，所以ABC物质的量之和为0.15mol，因此混合物的平均相对分子质量是5.36/0.15因为混合物平均相对分子质量计算式为：(3x*7+5x*5+7x*3)/(7+5+3)=5.36/0.15解得x=8所以相对分子质量A.24B.40C.563x*7+5x*5+7x*3这段没懂。。为什么不是 3x×3+5x×5+7x×7ABC物质的量之比为7:5:3,相对分子质量之比为3：5：7要对应相乘啊!