高二铁有关的计算题.
问题描述：
高二铁有关的计算题.
有100ml某硫酸铜溶液,在溶液中浸入50g铁片,待充分反应后,讲铁片取出,洗净,烘干,称得质量为50.16g（假设析出的铜全部附在铁片上）,求
1)析出铜的质量为多少克?
2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度.
答
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64 质量变化 0.16g
所以从铁和铜的相对分子质量差 可以算出反应的铁的物质的量
1.6/(64-56)=0.2mol
所以析出铜也是0.2mol 质量是 0,2*64=12.8g
2
因为铁还有剩余 则铜被完全置换出
所以硫酸铜物质的量是 0.2mol
则原硫酸铜溶液的物质的量浓度 0.2/0.1=2mol/L