下列是298K时,氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）△H=－285.8kJ/mol
下列是298K时,氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）△H=－285.8kJ/mol
C（g）+O2（g）CO2 （g）△H=－393.5kJ/mol
C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）△H=－5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3kJ/mol
（3）已知：H2（g）=H2（l） △H=－0.92kJ/mol O2（g） O2（l）△H=－6.84kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=＋44.0kJ/mol
如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨,液氢、液氧恰好完全反应生成气态水,
总共释放能量 kJ（保留3位有效数字）.
学过盖斯定律吗?
反应方程式：H2(l)+1/2O2(l) ------H2O(g) ..0
它的反应热等于
H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）△H=－285.8kJ/mol ..(1)
H2（g）=H2（l） △H=－0.92kJ/mol .(2)
O2（g）= O2（l）△H=－6.84kJ/mol .(3)
H2O（l）=H2O（g）△H=＋44.0kJ/mol .(4)
最终反应方程式等于反应式 (1)-1/2*(2)-(3)+(4),那么它的反应热就等于这四个反应热做同样计算
-285.8-1/2（-0.92）-（-6.84）+44.0=-234.5 kJ/mol
这相当于1molH2和0.5molO2完全反应放出234.5kJ热量,即2g+16g=18g燃料放出234.5KJ热.
45吨放出热量Q=234.5*(45*10^6/18)=5.86*10^8kJ (1吨=1000kg=10^6g）