若配制pH=10.00,cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L,问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升
问题描述：
若配制pH=10.00,cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L,问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升
怎么算得cNH3等于0.15 cNH4+等于0.85
答
第一排的公式是死的,pH与浓度的关系,把数据带进去,得到一排第二个公式；第二排的第一个式是第一排第二个的化简,第二个式子是进一步化简,也就是得到NH3与NH4+浓度比为0.85,可以换成C[NH3]=0.85C[NH4+],而且题目给出C[...这样子算不对呀你是哪一步不明白？你觉得哪里不对？我觉得这道题的答案是错误的你认为呢你觉得是哪里错了？方法对的计算错的我知道了，lg（C[NH3]/C[NH4]）=0.74， C[NH3]/C[NH4]=5.50，对数值他算错了。所以C[NH3]=5.5C[NH4]，带入C[NH4]+C[NH3]=1，得到C[NH4]=0.15，所以C[NH3]=0.85。