6.4g铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中,充反应后,被还原的HNO3的量为
问题描述：
6.4g铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中,充反应后,被还原的HNO3的量为
A 0.03mol
B 0.05mol
C 0.1mol
D 0.2mol
为什么
浓度为0.5mol/L 的硝酸是浓硝酸还是稀?
答
6.4克铜即0.1mol,
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O
3 8
0.1 0.8/3>0.2
所以Cu过量,即参加氧化还原反应的HNO3的量为0.4*0.5*2/8=0.05
0.5mol/L 的硝酸是稀硝酸,浓硝酸是16mol/L