1．铜和1mol／L的硝酸溶液反应,若硝酸银离子的物质的量浓度下降0．2mol／ L,则氢离子的物质的量浓度下降————————————————（ ）
问题描述：
1．铜和1mol／L的硝酸溶液反应,若硝酸银离子的物质的量浓度下降0．2mol／ L,则氢离子的物质的量浓度下降————————————————（ ）
A．0．2mol／L B．0．4mol／L
C．0．6mol／L D．0．8mol／L
2．在标况下,将O2和NO2按1：4体积比充满干燥烧瓶,把烧瓶倒置在水中,瓶 内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度是 什么?
第一题中的硝酸银离子改为硝酸根离子
答
1mol／L的硝酸是稀硝酸,所以还原产物是NO
反应离子方程式：
8H+ + 2NO3- + 3Cu == 3Cu2+ + 4H2O + 2NO
可见参加反应的氢离子和硝酸根比例是4:1关系,若硝酸银离子的物质的量浓度下降0．2mol／ L,则氢离子的物质的量浓度下降0．8mol／ L.
（也可以这样做：NO3- → NO,少掉2个O,需要4个H+,所以反应的NO3-和H+是1:4关系）
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
可知气体全部溶解转化为硝酸.假设容积是22.4L（这样好做一些）
混合气体NO2占4/5,总体积22.4L,是1mol,所以
NO2就是0.8mol,生成的硝酸也是0.8mol
浓度：0.8/22.4=0.0357mol/L