将2.50g的结晶草酸（H2C2O4·2H2O）溶于95.0g水中,试计算 1.草酸的质量摩尔浓度b（H2C2O4）
问题描述：
将2.50g的结晶草酸（H2C2O4·2H2O）溶于95.0g水中,试计算 1.草酸的质量摩尔浓度b（H2C2O4）
2.摩尔分数x（H2C2O4）
3.质量分数。
答
C=n/V
n=m/M=2.5/126=0.02mol
假设溶解前后液体的体积不变95.0g的水的体积就是95ml
所有C=0.02/0.095=0.21mol/L
质量分数就很简单了
2.50g的结晶草酸（H2C2O4·2H2O）中H2C2O4的质量为
m=nM=0.02*90=1.8g
%=1.8/（2.5+95）*100%=1.85%要考虑结晶草酸溶解后，有多少水加入溶剂。你想说什么啊？物质的量浓度只要考虑物质的量就行了 不用考虑H2C2O4·2H2O里面的水分子质量分数呢 要考虑 2.50g的结晶草酸（H2C2O4·2H2O）有多少克的草酸。因为溶于水后水被脱离出来了。问题是我们要考虑啊 不然这个问题就不用问了。。。2.50g结晶草酸溶解后，有2.50×（2×18.01）÷126.0g水加入溶剂中，H2C2O4加入的质量为2.50×（90.0÷126.0g）。 这是解答的一部分 我看不懂。。。大学题目。。。我知道了 修改了下 看你看懂没 答案没打好我也看错了不好意思啊。。。这个有什么不好理解的 H2C2O4·2H2O===溶解===H2C2O4 + 2H2O 126902x18 2.5g？g ？g不很容易求了嘛呵呵我文科生数理化丢了几年了很多常识都不知道了所以。。。我开始看答案看半天都没懂。。。想使。。。谢谢！！！