NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是什么
问题描述:
NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是什么
答
NH4NO3=N2O+2H2O
相关推荐
- 现有A、B、C、D、E五种元素.都是短周期元素,其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1. B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同,且B的最外层电子和第一层电子数相同.B单质与D单质反映后可形成离子化合物BD2,B单质与E单质可形成化合物BE.D的阴离子比B的阳离子多一个电子层,而E的阴离子和B的阳离子电子层结构相同.1.这五种元素各是什么2.A单质与D单质燃烧的化学方程式3.A2E2的电子式4.A的氧化物的水溶液和D单质发生反应的离子方程式!
- 下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式.在注射器A中装有240毫升气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:实验前B管重20.32克,实验后B管重20.00克,B管中的黑色粉未变成红色粉未.在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集的气体是氮气.试回答下列问题:(1)X气体是由 和 元素组成的.(2)若240毫升X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28克.根据实验时温度和压强计算1摩X气体的体积是24000毫升,则X的摩尔质量是 克/摩.(3)通过计算,确定X的分子式为 .(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)我想要第二题的具体解题过程呀.假如想看这道题的图的话可以加我442714125
- 关于 化学方程式中元素的原子是因为物质的分子的破裂与重组,也就是物质的原子间的关系发生了变化( 这是我认为的,我不知道是不是,).那么在化学方程式中,反应物的元素的种类不变,我想不明白的是,为什么生成物中元素的原子的个数不是反应物中相同原子个数的相加?如:H2O→(电解)→H2+O2;在电解水的过程中,水的单个分子是由两个氢原子和一个氧原子组成,为什么分解出来的不是两个氢原子和一个氧原子(H2+O),为什么会多一个氧原子,还是?是不是氧原子没有或很难单个存在?在化学反应中,原子间原有的关系打破后重组时,是不是也还是会有一定的组成秩序?
- 一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得数据见下表.下列说法中正确的是( )物质 甲 乙 丙 丁反应前质量 8g 35g 5g 8g反应后质量 2g X 5g 42gA. 该反应是分解反应B. 在该反应中,丙物质一定做催化剂C. X=7gD. 在该反应的化学方程式中,丙、丁的化学计量数之比为1:l
- 关于、化学复分解反应、、、、NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后 (能或 不能)发生复分解反应写出一个有BaSO4生成的复分解的化学方程式,
- 实验室中小亮同学用KClO3和MnO2混合物制取一定量的氧气后剩余固体为42.4g;小明同学继续加热上述固体至完全反应又得到一定量的剩余固体,他将其溶于170.2g的水中,充分反应得3g黑色固体纯净物和200g的滤液.请回答:(1)小亮同学的实验中发生反应的化学方程式------------------------(2)小亮制得氧气的质量为----------------------------(3)列出小明实验中参加反应的物质质量(x)的比例式--------------------(4)小明同学加热KClO3的分解百分率为-----------------------
- 1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.(1)上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 (离子化学式,下同);离子物质的量减小的是 ;不变的是 ;最后溶液中存在的离子是 .(2)计算①原混合物中Mg(OH)2的质量;(3)所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度.2.、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl、BaCl2(1)上述四种物质在水中发生的复分解反应的化学方程式为 ;离子方程式为 .(2)能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式 ;离子方程式 .3、硝酸铅(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀;②再滴入几滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解得澄清溶液;③向溶解后的澄清溶液中滴入数滴Na2S溶液,又产生黑色沉淀.以上发生的都是复分解反应.(1)写出①③的离子方程式:(2)第二步离子反应发生的原因是(3)PbSO
- 1下列试剂(都为溶液)1氯化钡 2KOH 3氢氧化钡 4硝酸银 5NaOH 6HCL 7碳酸钾中,选择试剂分别出去KCL中含有氯化镁和硫酸钾,请写出试剂中溶质的化学式:⑴加蒸馏水充分溶解固体混合物⑵先向含有杂质的溶液中加入过量的_____溶液,产生两种沉淀⑶经过滤,滤液中加入过量的______溶液,过滤后,在向滤液中加入国力哪个的____溶液至不产生气泡为止,在进行蒸发结晶,即可得纯KCL2现有正2价Cu正四价C负二价O正一价H正一价Na正二价S按照规定的化合价,组成有关物质.⑴学化学式各一个①可溶性碱性氧化物_____②酸性氧化物_____③无机含氧酸_____④无氧酸_____⑤可溶性碱_____⑥一种结晶水合物_____⑵写出符合下列要求的化学方程式:①与水发生的化合反应生成一种酸②与水发生化合反应生成一种碱③分解反应生成三种氧化物④分解反应有水和盐生成⑤中和反应生成无氧酸钠盐⑥可溶碱在空气中变质x- 3 金属化合物MHx是一种离子化合物,其电离方程式为MHx===M (上标不会打.应该看得
- 叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.应用研究:(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为______.制备研究:(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______.Na2CO3质量分数测定:工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体).(3)装置A的作用是______.设计的实验步骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,______;⑤再次称量装置C.计算碳酸钠含量至少需要测定______(填数字)个数据.根据制备反应,分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因______.NaN3纯度测定
- 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁“.请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁“.实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是______;烧瓶B的作用是______;烧瓶C的作用是______;在试管D中收集得到的是______.(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是______;长颈漏斗H中应加入______.(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)______.(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是______.(5)试管E中发生反应的化学方程式是______.(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须______;E管中的反应开始后,在F出口
- l两段锁协议的名词解释是什么?
- will you catch me there?