一道无机及分析化学的课后题（求详解 谢啦）
问题描述：
一道无机及分析化学的课后题（求详解 谢啦）
某一含有Na2CO3,NaHCO3及杂质的试样0.602g加水溶解,用0.212mol/L的HCL溶液滴定至酚酞终点,用去20.5ml,继续滴定至甲基橙终点又用去24.08ml HCL,求NaCO3和NaHCO3的质量分数
谁先和盐酸反应啊?碳酸钠先反应吗?
答
酚酞终点就是所有的Na2Co3都反应生成了NaHCo3,甲基橙的终点就是所有的碳酸氢钠都反应了（注意有碳酸钠生成的）,然后列方程式计算就可以,具体如下滴定到酚酞终点：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
n(Na2CO3)=n(HCl)=0.212*0.0205=4.346*10^-3(mol),m(Na2CO3)=4.346*10^-3*106=0.4607(g)
滴定到甲基橙终点：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
所以,碳酸氢钠物质的量等于第二步消耗盐酸物质的量减去碳酸钠物质的量
n(NaHCO3)=0.212*（0.02408-0.0205）=7.5896*10^-4(mol)
m(NaHCO3)=7.5896*10^-4*84=0.06375(g)
碳酸钠质量分数=100%*0.4607/0.602=76.52%
碳酸氢钠质量分数=100%*0.06375/0.602=10.59%