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原电池反应中有一物质不易腐蚀说明什么

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:02:03

问题描述：

原电池反应中有一物质不易腐蚀说明什么

答

第一,可能是其作为原电池的正极；第二,可能是在作负极时能在电极材料表面形成一层保护膜,使之钝化,故不易腐蚀.

药一天吃三次到底按怎样的时间吃?为什么有的医生说是三按一日三餐吃药?药一天吃三次到底按怎样的时间吃?如果药要一天吃三次,到底是按早（8：00）中（12：00）晚（20：00）三次,（这样是按每天12小时吃）还是按每间隔8小时吃一次（这样就按每天的24小时吃）?不少口服药物的说明书在用法一栏通常会注明“一天三次,每次X片”.我们去药房或药店取药时,药师也会告诉吃法是“一天三次,每次X片”.一般人认为,一天三次是指一天三餐,饭前或饭后口服.其实这是错误的.在三餐的前后服药会使药物在白天体内有较高的血药浓度,甚至会造成药物中毒；而在晚上,一夜不服药,血药浓度必然下降,影响治疗效果.“一天三次”的正确理解应当是每隔8小时服药一次,这样由于间隔时间相同,可以使体内血药浓度在一天24小时之内都保持比较平稳,既不易引起药物不良反应,也可以取得较好的疗效.同理,“一天二次”指的是每隔12小时服药一次,而不是大部分人理解的早晚各一次（“早”指的究竟是几点?“晚”指的究竟是几点?因此,理解成“早晚各一次”误差较大）
这里是发生铁的吸氧腐蚀还是什么?会不会包括电解池,电解NaCl?要每一个选项的分析.在置于空气的容器里盛有NaCl溶液,再放入缠绕铜丝的铁钉,下列叙述错误的是A．铜丝表面有气泡产生B．铁钉上发生的反应为：Fe -2e- = Fe2+ C．一段时间后铁钉上出现红色物质D．如果把铜丝换成镁条,会加快铁钉的溶解
【高一化学】检验碘的实验》》》卫生部规定食盐中必须加碘,其中碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在.已知溶液中IO3(-)和I(-)可发生反应：IO3(-)+5I(-)+6H(+)====3I2+3H2O.据此反应,可用试纸和一些生活中常用的物质进行检验,以证明食盐中存在IO3(-),可供选用的物质有以下几种,警醒上述实验时必须使用的物质是（）①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试剂；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋（醋酸水溶液）；⑦白酒（A）①③（B）③⑥（C）②④⑥（D）①②④⑤⑦选出答案,并说明理由,说说其他选项为什么不行,为什么这个行.谢谢.
关于原电池的装置的符号表示在《无机及分析化学》教科书中写道如反应 Cr2O72-+6Ci-+14H+==2Cr3+=3Cl2+7H2O原电池符号为（-）Pt,Cl2 | Cl¯ ‖ Cr2O7²¯,Cr³+,H+ | Pt (+)问：为什么在Pt和Cl2之间没有“ | （不是两相界面之间要有竖线的吗?）还有在书中有一句话参加点击反应的物质中有纯气体,应写在导电电极一边（不是在两边都有导电电极吗?）
关于活化分子...掺杂：增大反应物浓度,反应物中活化分子数也增多,为什么?添加进的东西不一定是活化分子啊?加压：增大了反应体系压强,单位体积内分子数增加.为什么?加压是把反应体系内的分子的体积减小了么?我要问的就是链接里的回答里的两句话,加[ ]的两句话,不太理解回答是:[掺杂：增大反应物浓度,反应物中活化分子数,] 也增多有效碰撞几率增加使物质加快熔解，所以熔点降低，而 [加压：增大了反应体系压强，单位体积内分子数增加]，也加快了熔解，所以熔点降低，两者使反应加快提前达到了熔点。我不理解的部分是掺杂：增大反应物浓度,反应物中活化分子数加压：增大了反应体系压强，单位体积内分子数增加对于这两句话的我个人的疑问,都在上面说明了(非补充问题部分)
关于等效平衡向某密闭容器中充入1 mol一氧化碳和2 mol 水（气态）,发生反应：CO+H2O（g）=CO2 + H2 （反应条件是高温、催化剂,有可逆符号）.当反应达到平衡时,一氧化碳的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按以下列配比充入该容器中：0.5 mol一氧化碳+2mol水（气态）+1 mol 二氧化碳+ 1 mol 氢气 .把加入的物质按照反应方程式的计量数转化为反应物或生成物,请问：为什么按上述配比充入后,经转化,n（CO）：n（H2O）=1.5：3=1：2 请问这是怎么算出来的?请详细分析说明,
将ABC三种物质个16g混合加热,充分反映后混合物中有12gA27gC和一定量的D,已知B完全反应.若ABCD的相对分子质量分别是16.32.44.18.则反应方程式是参加反应A的质量=16g-12g=4g;B的质量=16g;C的质量=27g-16g=11g(因为反应后质量增加,所以它是生成物)；同时生成D的质量=(4g+16g)-11g=9g;每一项乘以4,A=16g;B=64g;C=44g;D=36g；所以反应方程式是A+2B=C+2D.【A + 2B = C + 2D16 2*32 44 2*184g 16g 11g 9g 】请问剩下27gc原先只有16gc,就说明16gc完全反应,生成27gc.上面解法中的11是怎么来的,还有求d的依据,好人请于明日中午解答
将ABC三种物质个16g混合加热,充分反映后混合物中有12gA27gC和一定量的D,已知B完全反应.若ABCD的相对分子质量分别是16.32.44.18.则反应方程式是?各反应物和生成物对应量的比应该是一致的,但为什么不能在A和C前面配2,将上下比变成2:1,从而得出2A+B=2C+D?
A,B,C三种物质各16g混合加热,充分反应后混合物中有A物质12g,C物质27g和一定量的D,已知B完全反应A,B,C,D的相对分子质量分别为16,32,44,18A,B,C,D的相对分子质量分别为16,32,44,18则该反应的化学方程式为什么?
等效平衡中恒温恒容时对于反应前后气体分子数不变的可逆反应的问题"恒温恒容时,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同,即互为等效平衡."在等效平衡中有这么一个规律,我想问:即使比例相同,但物质的量差距很大,在恒容条件下就会造成压强不同,那么压强不同不应该是形成不同的化学平衡吗,为什么还能等效平衡?
已知两个非零向量a和b满足a+b=(2,-8),a-b=(-6,-4),求a与b的夹角的余弦值
4×4的格子填上1-16横竖斜和一样,怎么填?

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