如何计算液体和固体在两个状态间的熵变化量

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• 体积不同温度不同的两个容器中有气体,压强相同.都升高10度,之后压强如何变化题目是两个中间用玻璃管连在一起的球形容器A和B,A的体积比B的大,玻璃管中有一小段水银,此时,A的温度是10摄氏度,B的温度是20摄氏度,水银在玻璃管中间.问如果使A、B的温度升高10摄氏度,水银的移动情况.答案是向B那面移动.我的想法的是A内的气体的物质的量比B的多,因此升高相同温度A内气体的压强比B内气体的压强升高的多.最好是从理想气体的状态方程方面解释.
• 我知道 在理论上计算化学平衡常数的时候 固体可以无视,问题是固体会不会影响平衡移动.例如：A(g)+B(l) ==可逆== 2C(g)假设B在密闭容器中的表面积为S 平衡后C的浓度为X在不改变容积的条件下改变容器形状 使得B在容器中的表面积变为2S 其他条件不变 （温度 起始物质的量 等等）进行实验 达到化学平衡 由于B的表面积增加,正反应速度肯定高,除了B的表面积,其他条件不变,想要正逆反应速度相等平衡,惟一的方式就是减少反应物浓度,增高生成物C浓度,因此更多的反应物转化为生成物,C浓度升高,化学平衡向正反应方向移动.K=(C^2)/A 根据上面的分析 C浓度升高 A浓度减小我知道理想状况下K只和温度有关,但是上边实验没有温度变化,惟一的可能就是液体B的表面积对反应有影响.或者就是K不简单和温度有关.
• 铁和硫化亚铁固体混合物和盐酸反应．将质量为ag的铁和硫化亚铁的固体混合物加到300mL2mol/L盐酸中充分反应.（假设所得氢硫酸在饱和前无硫化氢气体逸出,且不考虑溶液体积变化）已知氢硫酸饱和溶液浓度为0.1mol/L,请回答：（2）当该固体混合物a> 3.2 g时,硫化氢气体开始逸出.（3）当该固体混合物a=32g时,收集到气体的总体积为 mL（标准状况）.写出（3）的计算过程：这是答案（2）300mL溶液种最多溶解H2S：n(H2S) =0.1×0.3=0.03(mol)∴ n(FeS)= n(H2S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol)∴ m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)（3）当a=32g时,n(FeS)=0.3 (mol),n(Fe)=0.1(mol)若全部反应需盐酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)∴ 盐酸不足,以盐酸的量为计算标准∴
• 英语翻译
• 按从小到大的顺序写出5个比7分之6大比8分之7小的分数