1molH2和O2的质量是这样算的吗?
问题描述：
1molH2和O2的质量是这样算的吗?
氢的相对原子质量是1,氧是16,1mol是6.02×10^23次方（幂）,表示的是原子个数,那么要想知道H2O中氢与氧的质量比,不是粒子数比,那么就要先知道H2的原子质量和O的原子质量,才能根据提供的多少克H2O(例如电解1.8克水)的比来求出它们的质量比,和各1mol是多少克.
那么求氢是不是这样：1(相对原子质量)×12×1mol(6.02×10^23)=7.224×10^24次方呢?H2就是1(相对原子质量)×12×2×1mol(6.02×10^23)=1.448×10^25次方?好像怪怪的,出错在哪里?
答
不对 1(相对原子质量)×12×1mol(6.02×10^23)=7.224×10^24 中的1(相对原子质量)不是原子质量 1mol氢的质量是一克 等于氢得原子质量×12×1mol(6.02×10^23)
你把相对原子质量和原子的实际质量搞混了