这样计算pH的过程对不对：醋酸和醋酸钠混溶
这样计算pH的过程对不对：醋酸和醋酸钠混溶
M=mol/L
Kac=1.8*10^-5
HAc=0.1 M
NaAc=0.01 M
设HAc将要电离x M
则溶液中有
x M的H+
（x+0.01）M的Ac+
和（0.1-x）M的HAc
Ka=1.8*10^-5=x*(x+0.01)/(x-0.1)
然后pH=-log(H+)
这样对么?
还有,计算中哪些东西是可以忽略掉的?还有,好像这个二元一次方程不好觧,那怎么笔算啊?
为啥有些用的是pKa计算，那种感觉看不懂啊，不知道这条公式pH=pKa+log(共轭碱/共轭酸)的原理
这个方程有点乱.但看起来是对的.而且不用这么麻烦.其实在酸碱问题上很多东西都是可以近似的.比如这个求缓冲溶液PH的问题.有一个亨德森公式.、就是你说的这个公式.
也可以表示为KA*C（A-）/C(HA)
其原理其实是由于X太小可以忽略不计.然后两边取对数我才高中水平，而且课本上没讲，所以只能想出这种方法，pKa是搜索出来的，但是理解不能我搜索到了从Ka一直推出到pH=pKa+log(共轭碱/共轭酸)的过程但是不太明白，为啥log(共轭碱/共轭酸)直接就可以带入醋酸钠（Ac-）和醋酸（HAc）的系数。。。。。。觉得这一步非常神奇，因为这只是配置溶液的初始状况，又不是最终电离平衡的情况..........如果你是高中水平原则上这个是毫无会的必要的.当然会了更好这个方法没有任何问题.但就像你说的.太麻烦了.而且不可能每个类似题目都这么接一遍因此我们说要找一个简单的方法因为醋酸的电离度很小.相对于醋酸的总量来说可以近似认为忽略不计.所以我们可以近似认为醋酸的物质的量前后不发生改变.这样你式子中的x+0.01和0.1-x的x都可以不管.这样也就是为什么这个浓度可以直接带入