粗盐提纯时蒸发滤液所用到的仪器是

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• 粗盐提纯的实验中，从滤液中得到氯化钠晶体，应将蒸发皿中的滤液加热蒸发至（　　） A.蒸干为止 B.有大量晶体析出时为止 C.有少量晶体析出时为止 D.溶液沸腾为止
• 1、（1）用已准确称量的1.06g碳酸钠固体配制0.100摩尔每升的碳酸钠溶液100ml所需要的仪器为（）（2）除去硝酸钠固体中混有少量的硝酸钾,所进行的实验操作依次为（）、蒸发、结晶、（）（3）除去氯化钾溶液中的硫酸根离子,依次加入的溶液为（）填化学式.2、甲乙丙三瓶无色溶液,若将甲乙两瓶溶液混合,则产生白色沉淀,溶液中有氢氧根和钠离子；若将乙丙两瓶溶液混合,溶液中有钠离子和氯离子,并产生气体,把这种气体通入甲乙两瓶混合液中,则白色沉淀消失,而混合液中增加了钙离子和碳酸氢根.问：（1）甲为（）乙为（）丙（）（2）有关离子方程式（）3、制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g/ml）,需要标准状况下的氨气多少升?4、向1L含氯化铝和氯化铁的混合溶液中加入含amol氢氧化钠溶液时,产生的沉淀量可达最大值；继续加入氢氧化钠溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的氢氧化钠总量达到bmol时,沉淀不再减少.求原溶液中铁离子的物质的量浓度.
• 您好,鄙人只需要最后一个空的解题过程,内容与上文相关,答案是24.5,但是鄙人就算是精确,最终答案也是24.4,所以很疑惑,二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：②在已配得的30℃时饱和溶液中,迅速取出饱和溶液50g,采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量.从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为（_）,得到晶体后还要继续加热,直至固体颜色变为（_）色为止.此操作过程中,用到的仪器除铁架台、酒精灯外,还需（_）.③最后称量得到固体质量为9.8g,经计算得到此时硫酸铜的溶解度为（_）g/100gH2O（精确到0.1g）.
• 关于过滤（1）过滤使用的仪器和用品过滤器的组成（2）过滤的注意事项一贴二低三靠及三靠的目的粗盐提纯主要步骤（1,2,3,4）（当蒸发皿中__________________时,即停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干）在上四个步骤中用的玻璃仪器次数最多的是 ,其主要作用是：（1）溶解时 （2）过滤时 ,防止 （3）蒸发时 ,以防止 （4）转移固体时 .蒸发结晶操作注意事项
• 根据粗盐提纯的实验,回答下列问题：1.称取a克粗盐样品（含少量不容性杂志）时,首先应（ ）,然后将砝码放在（ ）托盘上,再将粗盐放在（ ）托盘上.2.将称取的a克粗盐放入烧杯中,再加入适量的水,用玻璃棒不断搅拌,其作用是?3.加热蒸发滤液时,要用的仪器有：玻璃棒、 、 、 .玻璃棒的作用是4.最后称的纯净的氯化钠固体为b克,则粗严重氯化钠的质量分数的数学表达式为
• 通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．请回答下列问题：（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？（3）加入Na2CO3的目的是什么？（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．
• 粗盐提纯1._______、_______、_______、_______.2.使用次数最多的仪器是_______.①溶解过程中的作用_____________________________；②过滤过程中的作用_____________________________；③蒸发过程中的作用_____________________________；3.产率评价①产率偏低的可能原因：___________________________________________；②产率偏高的可能原因：___________________________________________.
• 配置10%的CUSO4溶液和粗盐提纯都要用到的仪器是
• 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是（　　） A.蒸发皿 B.烧瓶 C.漏斗 D.分液漏斗
• 粗盐提纯各步中都要用到的仪器是______,其作用依次是____、_____、______,蒸发时等出现______固体时就停止加热.
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