化学平衡中,对于反应物和生成物全是气体的反应,在恒压条件下,充入反应物气体,平衡是否移动?

相关推荐

• 有两只密闭的容器A和B,A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器保持恒容.起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等.在保持400℃的条件下使之发生反应,2SO2（g)+O2(g)2SO3(g),请回答下面问题：（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器（ ）｛填“多”或“少”｝,A窗口中SO2的转化率比B容器中( )｛填“大”或“小”｝ 请说明理由,
• 等效平衡中恒温恒容时对于反应前后气体分子数不变的可逆反应的问题"恒温恒容时,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同,即互为等效平衡."在等效平衡中有这么一个规律,我想问:即使比例相同,但物质的量差距很大,在恒容条件下就会造成压强不同,那么压强不同不应该是形成不同的化学平衡吗,为什么还能等效平衡?
• （高二化学）下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 [ ]①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④ d 想不通 3与4 3不是说了 减小容积 增大压强了 然后向体积分数减小方移动么?还有 4 为什么?
• XYZ都是气体,在一定条件下 X和Y以1：2的体积比充入一密闭容器中,X+2Y==2Z（可逆号）可逆反应达到平衡时,测得反应物的总物质的量等于生成物的物质的量,则平衡时Y的转化率是
• 化学平衡中气体体积的问题对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,当其它条件不变时,增大总压强,平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动.这个‘气体体积缩小的方向’和‘气体体积增大的方向’是怎么回事?反应不是在密闭容器里进行的吗,正负反应都有气体,混在一起怎么知道是正反应体积缩小还是逆反应体积缩小?
• 化学平衡中,对于反应物和生成物全是气体的反应,在恒压条件下,充入反应物气体,平衡是否移动?
• 在恒温,恒压条件下,向某一有体积差的反应的平衡体系中充入惰性气体,平衡是否移动?（求详解）
• 在恒温,恒压条件下,向某一有体积差的反应的平衡体系中充入惰性气体,平衡是否移动?（求详解）
• 惰性气体对化学反应速率的影响对于气体反应体系,恒温恒压条件下,加入惰性气体相当于增大反应体系的体积,减小反应物的浓度,速率减小.恒温恒容时,充入稀有气体,尽管压强增大了,但是参加反应的各物质的浓度是不变的,所以这种压强的改变是无效的,平衡不会移动,反应速率不变 解释一下为什么恒温恒压条件下,加入惰性气体相当于增大反应体系的体积?为什么尽管压强增大了,但是参加反应的各物质的浓度是不变的,所以这种压强的改变是无效的?
• 29-1/ 在一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q(Q>0)达到平衡.（2）当减小压强时（温度不变）,混和气体的颜色[变浅],混和气体密度[变小]（3）恒容条件下,充入一定量He,化学平衡[不]移动,混和气体的颜色[不变]（4）恒压条件下,充入一定量He,化学平衡[不]移动,混和气体的颜色[变浅]Q：（2）中,减小压强对平衡移动没有影响,为什么混和气体的颜色[变浅],混和气体密度[变小]?我认为都应该不变的啊.（3）中,恒容条件,充入一定量He,那么压强就增大了,化学平衡[不]移动,但混和气体的颜色应该是[变深]的阿?（4）中,恒压条件,充入一定量He,那么压强就不变了,化学平衡[不]移动,但混和气体的颜色应该是[不变]的阿?到底以上每道题是怎么思考的?到底正确答案是什么?请写出详细解题过程及思路.
• 经过A（6，5），B（0，1）两点，并且圆心在直线3x+10y+9=0上，求圆的方程．
• 我爱家乡江西的小河