下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息.
问题描述：
下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息.
条件 ： 盐酸相对分子质量 36.5 密度 1.18g/cm3
HCL的质量分数是 36.5％
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少?
（2）取该盐酸50mL加水稀释到500mL,则稀释后溶液中c（HCl）为多少?
（3）取稀释后的该500mL盐酸与足量的锌粒作用,生成氢气的物质的量为多少?标准状况下的体积是多少?
答
(1)设溶液的体积为1L,则溶质的质量=1000mLx1.18g/cm3x36.5％,溶质的物质的量=1000mLx1.18g/cm3x36.5％/36.5g/mol=11.8mol,所以c=n/v=11.8mol/L(2)根据稀释定律c1v1=c2v2,11.8mol/Lx50=500xc（HCl）,c（HCl）=1.18mol...麻烦解决一下第三问好吗？O(∩_∩)O感激不尽(3)2molH+能生成1mol的氢气，H+的物质的量为0.5Lx1.18mol/L=0.59mol，生成氢气的物质的量为0.295mol，标准状况下的体积就是0.295molx22.4L/mol=6.608LH+的物质的量为0.59mol,生成氢气的物质的量为什么不是它的两倍呢？原子守恒：2molH+能生成1mol的氢气