高中氧化还原难题
问题描述：
高中氧化还原难题
FeS与一定浓度HNO3溶液反应,生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的体积比为1：1时,实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是
A.4:9 B.2:9 C.2:11 D.1:7
选b,为什么?
还有一题
在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
A.C1 C3 C.C1> C2> C3 D.无法判断
选b,为什么?
1楼你配错了吧？铁就不守恒
答
1.此题最直观的方法就是配平.关键是系数的确定上有一点小技巧.我觉得应该选C吧?
4FeS + 22HNO3 = 0.75Fe2(SO4)3 + 0.75Fe(NO3)3 + 9NO2 + 9NO + 11H2O
所以是2:11