将PH=7溶液用醋酸（浓度36%）调节到PH=4,需要用多少毫升醋酸,如何计算?

先计算多少浓度的醋酸的pH=4,即[H+]=10^-4 mol/L.对于一元弱酸溶液,氢离子浓度[H+]=[-k+根号(k^2+4k·c)]/2,其中k为电离常数,c为量浓度.查手册得醋酸的电离常数k=1.8*10^-5,再令[H+]=10^-4得10^-4 = [-1.8*10^-5+根...需要先计算把pH从8调到7所需的醋酸，然后加上把pH从7调到4所需的醋酸。把pH从8调到7所需的醋酸是极少的，实际上可以忽略。把pH从8调到7所需的醋酸用量与溶质有关。若溶液为强碱溶液，则所需的醋酸较少；如果是弱碱溶液，则需要更多的醋酸。假如溶液体积为1升，是强碱溶液。那么，碱的浓度为10^-6 mol/L，物质的量为10^-6 mol。在浓度如此低的情况下，可以近似认为醋酸中和强碱所生成的醋酸盐溶液的pH=7。所以把pH从8调到7所需醋酸物质的量为10^-6mol。醋酸体积为10^-6/6.2712=1.59*10^-4 mL可见把pH从8调到7所用醋酸体积非常小，完全可以忽略。所以所需醋酸体积仍为0.1045 mL。"(1+x)*10^-4 - 10^-7"不正确。酸会抑制水的电离，所以水电离出的氢离子浓度小于10^-7mol/L。不过，这个错误不会对结果造成影响，因为水的电离非常微弱。关键在于，"(1+x)*10^-4 - 10^-7=0.01x"不正确。弱酸的电离程度与浓度有关。浓度越小，电离程度越大。(不过k值保持不变)因此，将醋酸加入到水中稀释后，x升36%醋酸所电离出的氢离子物质的量会远远大于0.01x mol。若仍然按照0.01x mol计算，结果就会偏大。