是课本上的.
问题描述：
是课本上的.
吸热反应N2(g)+O2(g) 2NO(g),在2000℃时,K=6.2×10-4.2000℃时,在10L密闭容器内放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2,通过计算回答：（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态?
（2）若非化学平衡状态,反应将向哪个方向进行?
答
(1)此时,生成物与反应物的比
C=[c(NO)]^2÷[c(N2)c(O2)]
=[3×10-3mol/10L]^2[2.50×10-1mol/10L×4.00×10-2mol/10L]
=9.0×10^-4＞K
所以不是平衡态
(2)由上可得,生成物浓度,即物质的量过多【与平衡态比较】,为使其平衡,反应向逆反应方向进行.【比K值大,那么可以认为分子,也就是生成物较多】