4.8g镁条在空气中充分燃烧,需要消耗多少克氧气?需要空气的体积是多少?(氧气密度为1.429g/L)

问题描述:

4.8g镁条在空气中充分燃烧,需要消耗多少克氧气?需要空气的体积是多少?(氧气密度为1.429g/L)

2Mg + O2 ==点燃== 2MgO
2×24g ∶ 32g
4.8g ∶ m
需要消耗氧气 m=3.2g
需要氧气的体积是 3.2g÷1.429g/L=2.24L
需要空气的体积是 2.24÷21%=10.7﹙升﹚我们化学老师算出来是110升···可能是11.0升误看成110升