什么情况下,容器内压强不变能证明反应达到平衡状态

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• 一定温度下,在容积10L的密闭容器中充入8molNO2,20min后反应2NO2(可逆符号)N2O4达到平衡状态,测得此时混合气体的压强是反应前的四分之三.试计算:①20min内用N2O4表示的化学反应速率.
• 温度不变,在体积为10L的密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,在一定条件下反应,6min后达到化学平衡状态,测得混合气体的压强比反应前混合气体的压强减少了1/10,则
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• 等效平衡问题将3molA和1molB混合与一个容积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生如下反应:3A(气)+B(气) 2C（气）+D(气).,达到化学平衡时,C的物质的量浓度为wmol/L.15、若维持原起始温度和体积不变,要使平衡后C的浓度仍为wmol/L,按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质A、3molA+1molB B.4molC+2molDC、1、5molA+0、5molB+1molC+0、5D D.无法判断请您讲解16、若保持原起始温度和体积不变，仍按3mol A 与 1 mol B 配比在容器Q中发生反应则平衡时C的荣杜和 w mol/L的关系是A.大于 w mol/LB、小于 w mol/LC、等于 w mol/LD、无法比较 更多疑问：题目意思是原先有3mol A 1mol B然后再加上3mol A 1mol 第一题：我知道A C两个选项是一样的，但为什么A C 浓度都是小于w的补充：容器Q体积不变
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• 求解一道高中等效平衡的题氮氢合成氨⑶在一定温度下,向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂.10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80％,此时氨气的体积分数为 ,用氮气表示的反应速率为： .若想提高氨气的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议：（任意写一条）.⑷在上述相同条件下,若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中 （填“大”、“小”或“相等”）.只要第四问的解答过程,答案为相等
• 高中等效平衡的题2道1.一定条件下,N2O4=NO2可逆反应达到平衡时,若保持容器容积不变,通入氖气使体系压强增大一倍,则达到平衡时N2O4分解率怎么变?为什么?为什么会变呢?2.在容积相同的A,B两密闭容器中分别充入1mol氮气和3mol氢气,使它们在同温下反应并达到平衡.A保持体积不变,B保持压强不变,当A中氮气转化率达到10%时,B中氮气的转化率为什么是>10%?
• 将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1mol/（L﹒min），试计算：（1）A 的平均反应速度；（2）平衡时C的浓度；（3）平衡时B的转化率；（4）平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值．
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