一道初三化学题目,诚求高人!
问题描述：
一道初三化学题目,诚求高人!
碳酸钙与氧化钙组成的混合物100g,测得其中钙元素的质量分数为百分之46.25,将混合物置于一特殊装置中,在高温条件下充分反应：CaCO3=CaO+CO2上升,并使生成的气体完全被足量的澄清石灰吸收,称得石灰水增重35.2g.已知氧元素的相对原子质量为16,试通过计算来确定钙元素的相对原子质量（精确到0.01）.
诚求高人SAMA现身赐教!万分感谢!
答
吸收的是所有二氧化碳,也就是二氧化碳35.2克
剩余是CaO也就是64.8克
期中Ca元素46.25克.则氧元素18.55克
所以Ca的相对原子量为46.25/18.55*16= 39.89