元素周期表第三周期元素单质的沸点高低的原因(Si是因为原子晶体所以最高,Ar是因为是单原子分子,Cl2是气体,而剩下的怎么排?比如Al为什么是第二高?
问题描述:
元素周期表第三周期元素单质的沸点高低的原因(Si是因为原子晶体所以最高,Ar是因为是单原子分子,Cl2是气体,而剩下的怎么排?比如Al为什么是第二高?
答
比较Na与Al金属的沸点高低:*e数多,金属键能强(大),沸点高.Al沸点>Na那S,P(不考虑P4)怎么比较S,P,Al,Na,Mg之间又怎么比较?认真回答加分~没有规律的是不会考的…至于沸点高低都是结合力大小决定的。但是今天就考了啊=_=非金属的情况比较复杂,有原子晶体、分子晶体,原子晶体沸点最高。这些我也知道啊_(:_」∠)_单质沸点,原子晶体>金属晶体>分子晶体S,P,Al,Na,Mg之间又怎么比较?
把非金属与金属分开考虑金属大金属晶体沸点变化大~不一定比分子晶体低的,算了,也不问了,谢谢,反正没别人,分给你了同族比的不是所有的比如果所有的比就没有规律了如:汞与硫磺