X,Y,Z,R,W是1--36号中的元素,它们的核电荷数依次增大,且核电荷数之和为54;Y原子的L层轨道中只有2个电子;Y与R原子的价电子数相同;Z原子的L层p轨道电子半充满;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数

问题描述:

X,Y,Z,R,W是1--36号中的元素,它们的核电荷数依次增大,且核电荷数之和为54;Y原子的L层轨道中只有2个电子;Y与R原子的价电子数相同;Z原子的L层p轨道电子半充满;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为3:1.
1.Y与X可形成化合物Y2X4,其中心原子Y的杂化方式为__________
2.R的最高价氧化物的晶体类型是______晶体,YX4分子的空间构型为______
3.W原子间通过 相结合形成晶体,其+2价离子的核外电子排布式是
4.Z的氢化物可以和某些金属离子形成配合物的离子,如[Cu(ZH3)4]2+,则铜离子与ZH3之间的化学键为

⑴.sp2杂化
⑵.原子;正四面体
⑶.金属键;1s22s22p63s23p63d6
⑷.配位键给点分析吧你的题目打错了是Y原子的L层p轨道中只有2个电子Y原子的L层p轨道中只有2个电子,所以Y为1s22s22p2,是cY的价电子数为2,Y与R原子的价电子数相同,R可能为Si,GeZ原子的L层p轨道电子半充满,所以z为1s22s22p3,是NW原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1(8:2),其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为3:1(6:2)所以w是铁,原子间通过金属键相结合形成晶体,其+2价离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6它们的核电荷数依次增大,所以R在W前,只可能为Si核电荷数之和为54,所以x为HC2H4中为碳碳双键,其中心原子的杂化方式为sp2杂化,CH4分子的空间构型为正四面体SiO2原子晶体铜离子与NH3之间的化学键为配位键 这是福建三明市2008~2009学年第一学期高三期末考试化学题福建三明市2008~2009学年第一学期高三期末考试化学题你连这都知道