计算0.10mol/L的二元弱酸盐NaHA溶液的pH值(H2A:ka1=2.0*10^-5,ka2=2.0*10^-7)
问题描述:
计算0.10mol/L的二元弱酸盐NaHA溶液的pH值(H2A:ka1=2.0*10^-5,ka2=2.0*10^-7)
答
答:P0H = 1/2pKa1 + 21pK2
= 1/2 p(2.0*10^-5) + 1/2 p(2.0*10^-7)
= 0.5x14-[ p(10^-4.7)+ 0.5p(10^-6.7)] = 2.35 + 3.35 = 5.7