我国制碱工业的先驱——侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.运用 “侯氏制碱法”制得的纯
问题描述：
我国制碱工业的先驱——侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.运用 “侯氏制碱法”制得的纯
碱可能含有少量的氯化钠.现取含有少量氯化钠的纯碱（Na2CO3）样品6g与100克3.65%的稀盐酸恰好完全反应,反应后容器内的物质质量综合为103.8克.求：（1） 反应生成的二氧化碳有多少克?（2）这种纯碱样品中碳酸钠与氯化钠各多少克?（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?（精确的0.1%）
答
（1）反应起始的总质量是106g,反应完全后的总质量是103.8g,则减少的质量为产生的气体CO2的质量.△m=106-103.8=2.2g
（2）Na2CO3+2HCl= 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 11744
5.3g 3.65g5.85g 2.2g
m（NaCO3）=106*2.2 / 44 = 5.3g
m（NaCl） = 6-5.3=0.7g
（3）盐酸刚好反应完全（题目中已给出,计算也很简单）.所得溶液中溶质只有原来的NaCl和反应产生的NaCl
m原来（NaCl）=0.7g
m产生（NaCl）=117*2.2 / 44=58.5g
m总（NaCl） = 0.7+58.5=59.2g
w（NaCl）=59.2 / 103.8 * 100% = 57.0%