如何根据分子构形,及正负电荷中心重合程度综合判断分子的极性与非极性!

这个不太好用文字叙述.

反正只要几何中心和电荷中心重合,那么这个分子就是非极性分子.

比如二氧化碳(O=C=O)、甲烷(CH4)、乙烷(H3C-CH3)、乙烯(H2C=CH2)、乙炔(HC≡CH)等.

而几何中心与电荷中心不重合,则是极性分子.

比如水(H-O-H氧原子最外层一共6个电子,有2个电子分别与氢原子形成共价键,还有4个电子两两成对,电相互作用下使得两个氢氧键互成104°夹角,电荷中心与几何中心偏离),

氨气NH3(四面体构型分子,和甲烷差不多,不过:NH3有孤对电子,这点和甲烷不一样,孤对电子和氮氢键之间的电作用力不一样,所以电荷中心也不与几何中心重合)；不过铵根离子就和甲烷一样是非极性的了,因为它的孤对电子上承载了一个氢离子,可以“鱼目混珠地”成为“氮氢键”,和其它氮氢键的电相互作用就扯平了,使得原本NH3的电荷中心与几何中心重合.