密闭容器中 等气的可逆反应 为什么压强 摩尔质量 和物质的量来判断平衡?

首先要知道的一点是：对于一个可逆反应,为什么平衡会移动,是因为V正不等于V逆,V正不等于V逆是因为相对浓度发生了改变,假如 X（气体） + Y（气体）=======(可逆符号） 2C（气体） , 假设V=2L 开始 4mol
如果加压为之前压力的两倍,那么体积就变为原来的一半,浓度就变为原来的两倍,它们的相对浓度没变,所以不能通过加压判断平衡移动.n=cv,物质的量没变,所以不能通过n判断平衡移动.你说的摩尔质量,应该是平均摩尔质量,M平均=m/n总,质量守恒,m不变,n不变,所以M不变.
恒压体系,恒容体系那个情况太多了,找本书看看,很容易的.一个化学反应体系中，随着反应的进行 ，什么会变化？ 如果 2X+3Y ==== 4C（反应生成物均为气体的可逆反应）在密闭容器中进行，为什么不能通过 气体总质量和平均密度不变 来判断？？？？？？？谢大神讲解下。。 相对浓度是指什么？若起始时，在密闭容器中加了X和Y,随着反应进行，会生成C。X,Y减少，C增加。最终达到动态平衡（可逆反应的意思就是反应物不可能完全转化为生成物，就是反应既可以朝着正反向，也可以朝着反方向进行）。若起始时，在密闭容器中加了C,那么X,Y会增加，最终平衡。在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。质量守恒定律。 不管平衡还是没平衡，气体质量一直是不变的，所以不能通过气体总质量不变判断反应达到平衡，而m不变，V(密闭容器)不变，密度=m/V .所以密度不变。相对浓度就是反应物的相对浓度。（1）开始X:4mol Y:2molX（气体） + Y（气体）=======(可逆符号） 2C（气体） ，假设V=2L 开始2mol/L 1mol/L0mol/L 我随便举的例子，开始的量随便给变化的 amol/L amol/L 2amol/L注意变化比一定等于计量数之比平衡(2mol/L-amol/L)(1mol/L-amol/L） 2amol/L n总在反应过程中一直没变（2）开始X:4mol Y:2molX（气体） + Y（气体）=======(可逆符号） 2C（气体） ， 假设V=4L 开始 1mol/L0.5mol/L 0mol/L变化的 0.5amol/L0.5amol/L amol/L注意变化比一定等于计量数之比平衡(1mol/L-0.5amol/L)(0.5mol/L-0.5amol/L）amol/L n总在反应过程中一直没变（1），（2）是两个完全相同的平衡，只是（2）可以看成（1）加压一倍后的过程。所以不管加压不加压，反应一直不变。加压只能改变（增加）反应速率。其实可以简单一句话：相对浓度就是进过变化后，反应物浓度之间的量的倍数关系。但是上面这个过程的理解是很重要的。不知道说清楚了没。欢迎继续提问。