用8.7g的MnO2与50ml的足量的浓盐酸制取氯气,求生成的氯气的体积
问题描述：
用8.7g的MnO2与50ml的足量的浓盐酸制取氯气,求生成的氯气的体积
答
盐酸既然足量，那就按MnO2的量计算
MnO2 ~ Cl2
87g 22.4L
8.7g V
V=2.24L
答
既然盐酸是过量的,就用MnO2去算氯气的质量,算出氯气的质量后在算它的物质的量（用得氯气质量除摩尔质量）,最后再用所得的物质的量乘以22.4mol\L.
答
因为盐酸足量所以二氧化锰完全反应
8.7g的MnO2物质的量为0.1mol
MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
0.1mol.0.1mol
Cl2的物质的量也是0.1mol
所以生成氯气的体积为：22.4mol/L×0.1mol=2.24L