将用于量取浓溶液的量筒的洗涤液一并移入容量瓶,浓度为何偏大?

相关推荐

• 将用于量取浓溶液的量筒的洗涤液一并移入容量瓶,浓度为何偏大?
• 高中简单的化学题目物质的量浓度溶液的配制中的误差分析（c=n/V）填n v c偏大 偏小 不变1 称量的物质受潮2 天平的砝码沾有其他物质或已生锈天平的砝码有残缺3 称量时，左码右物 使用到游码未使用游码4 用量筒量取液体时，结果时俯视刻度仰视刻度5 用量筒量取液体后，用蒸馏水冲洗量筒，洗液一并转入容量瓶6 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒7 配溶液时未冷却到室温就注入定容8 转移前容量瓶有少量蒸馏水9 转移时有少量液体溅出10 定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线11 定容时水加多了，超过了刻度线，用滴管吸出12 定容摇匀时，液面下降再加水至刻度线 最好稍微说明一下原因
• （急!）高一化学：在配制一定物质的量浓度溶液过程中,把浓H2S04稀释成稀H2SO4,其他操作均正确,但洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中.这样操作会引起误差,c 偏高 ,为什么 偏高 ?（请根据公式C溶液=n/V溶液 具体说明!）
• 将用于量取浓溶液的量筒的洗涤液一并移入容量瓶,浓度为何偏大?还有一处是一定要把洗涤液移入容量瓶的，和这个有何不同？
• 把18.0摩尔每升的浓硫酸稀释成1.80摩尔每升的稀盐酸100ml,实验操作如下用量筒量取___ml的18.0mol/L的浓硫酸将___沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量___的烧杯中将以冷却室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___ml的容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水,知道液面接近到刻度线__cm处改用__逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签.（2）若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中.会使稀硫酸溶液的浓度___（大于 小于 等于）18.0摩尔每升若加蒸馏水超过了刻度线 倒出一些溶液 在重新加蒸馏水到刻度线 会使稀硫酸溶液的浓度（大于小于等于）18.0摩尔每升
• 把18.0摩尔每升的浓硫酸稀释成1.80摩尔每升的稀盐酸100ml,实验操作如下(1)1.用量筒量取___ml的18.0mol/L的浓硫酸2.将___沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量___的烧杯中3.将以冷却室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___ml的容量瓶中4.继续向容量瓶中加蒸馏水,知道液面接近到刻度线__cm处5.改用__逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切6.盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀7.将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签.（2）若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中.会使稀硫酸溶液的浓度___（大于 小于 等于）18.0摩尔每升若加蒸馏水超过了刻度线 倒出一些溶液 在重新加蒸馏水到刻度线 会使稀硫酸溶液的浓度（大于小于等于）18.0摩尔每升
• 某盐酸溶液密度为1.19g/cm,质量分数为36.5%（1）该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为＿＿＿mol/L.（2）某学生要用生疏浓盐酸配制180mlHCL的物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸.①该学生需要量取＿＿＿ml上述浓盐酸进行配制②在配置该稀盐酸的过程中,需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外,还需要使用＿＿＿＿＿＿③在配制过程中,下列实验操作将对所配置的稀盐酸的溶质物质的量浓度有何影响?（填 偏大 偏小 无影响）⒈用量筒量取浓盐酸是俯视观察液面＿＿＿＿⒉将量筒内残余的液体用水洗出,再转入容量瓶中＿＿＿＿⒊定容是俯视观察液面＿＿＿＿＿
• 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为______（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将______（偏高、偏低、无影响）．（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的______里，并不断搅拌，目的是______（4）将______  的上述溶液沿______注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要______中，并摇匀．（5）加水至距刻度______ 处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
• 用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫③稀释 ④转移 ⑤洗条 ⑥定容 ⑦摇匀 回答下列问题 （1）所需浓硫酸的体积是（ ）,量取浓硫酸所用的量筒的规格是（ ）（从下列中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml） （2）使用容量瓶前必须进行的一步操（ ） .（3）第③步实验的操作是（ ） （4）第⑥步操作是（ ) (5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中（ ） B.容量瓶用蒸馏洗条后残留有少量的水（ ） C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗条（ ） D.定容器俯视溶液的液凹面（ ）
• 用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容积为______mL的容量瓶；（2）经计算需要______mL 浓盐酸．（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与环形刻度线相切．②在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）______；（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度___
• 已知f(1+x/1-x)=1-x2/1+x2,则f(x)的解析式可取为____（要过程）
• 在原子结构的模型中,电子所带能量是如何的