设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是
问题描述：
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A 常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子的数为0.2NA
B 1mol羟基中电子数为10NA
C 在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA
D 常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA
请问其他的哪里有错误?
（五三P1T6）
答
选A.
A.正确,NH4NO3是0.1mol,因为1个NH4NO3含有2个N原子,水解N原子数也不会变化,是0.2NA.
B.错误,是0.9NA,因为1个-OH含有8+1=9个电子.
C.错误,转移5mol电子,KIO3是氧化剂,得到5个电子,KI是还原剂,5个KI失去5个电子,转移是5个电子.
D.不是标况,不能应用气体摩尔体积Vm=22.4L/molB选项中-OH含有8+1=9个电子？但是羟基不是带负电吗？羟基是不带电的，基团都不带电，离子的原子团是带电的，OH-带电，注意区分。