电离平衡常数和酸性强弱的关系

在高中化学的范畴里,只有弱酸,酸式盐及其相应的离子（还有NH4+）的电离平衡常数会对其酸性强弱有影响.
如醋酸的电离平衡：HAc==H+ + Ac-
其电离平衡常数K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) K越大,说明化学平衡越往右移动,说明溶液更酸.而只有温度影响到K.如温度上升HAc的电离会更充分,K会更大（实质是这个电离反应是个吸热反应）
但对于酸式盐则不同.
NaHSO4==Na+ + H+ + SO4(2-) 虽是酸式盐,但 HSO4- 会完全电离成 H+ 和SO4(2-) 其酸性与K完全无关（H2SO4是强电解质）.
但 NaHCO3 中 HCO3-既可电离,也可水解（H2CO3是弱电解质）
电离：HCO3- == H+ + CO3(2-) HCO3- + H2O== H2CO3 + OH-
对此你不知道这一对竞争的反应那个占优势,但若测pH你会发现NaHCO3显酸性,说明水解更强.若你查H2CO3电离,与HCO3-的K,你会发现水解更强.
又如H3PO4是弱电解质：Na3PO4当然是碱性,Na2HPO4你大概也能猜出来水解大于电离是碱性（的确是的）,但NaH2PO4则为酸性（电离就强于水解）
所以要具体问题具体分析.你自己看着办吧