向100毫升0.5摩/升的氯化铝溶液中,加入4摩尔/升的NAOH溶液可得沉淀1.56克.则消耗NAOH溶液体积为多少?具体应该有两种结果,请知道的人写下~
问题描述：
向100毫升0.5摩/升的氯化铝溶液中,加入4摩尔/升的NAOH溶液可得沉淀1.56克.则消耗NAOH溶液体积为多少?
具体应该有两种结果,请知道的人写下~
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wei36
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50
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沉淀Al(OH)3有1.56克，物质的量是1.56/78=0.02mol
100毫升0.5摩/升的氯化铝溶液有Al3+：0.1*0.5=0.05mol
第一种情况：
只发生Al3+ + 3OH- ==Al（OH）3
则消耗OH- 0.06mol
消耗NAOH溶液体积0.02*3/4=0.015L
第二种情况
发生Al3+ + 3OH- ==Al（OH）3和Al（OH）3 + OH- ==AlO2- + 2H2O
消耗NAOH溶液体积（0.05*3+0.03）/4=0.045L
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沉淀Al(OH)3有1.56克,物质的量是1.56/78=0.02mol
100毫升0.5摩/升的氯化铝溶液有Al3+：0.1*0.5=0.05mol
第一种情况：氢氧化钠不足,只生成氢氧化铝
Al3+ + 3OH- ==Al（OH）3
则消耗OH- 0.06mol
消耗NAOH溶液体积0.02*3/4=0.015L
第二种情况：氢氧化钠过量,生成偏铝酸钠和氢氧化钠
Al3+ + 3OH- ==Al（OH）3
Al3+ + 4OH- ====AlO2- + 2H2O
消耗NAOH溶液体积0.015L+0.03*4/4=0.045L