0.2摩尔每升的NaOH和HX的弱酸体积混合,为什么c(HX)
问题描述：
0.2摩尔每升的NaOH和HX的弱酸体积混合,为什么c(HX)
答
等体积的话，酸碱中的氢氧根和氢离子会中和，但x-会和水电离的氢离子结合（因为它是弱酸根）
但由于水是微弱电离，所以氢离子远小于x-的浓度，所以c（HX）＜c（X-）
答
你说的是0.2摩尔每升的NaOH和0.2摩尔每升的HX的弱酸等体积混合吧，
NaOH+HX=NaX+H2O,NaX为弱酸强碱盐，根据谁弱谁水解，X-+H2O=HX+OH-（可逆），因为水解是微弱的，所以水中c(HX)
答
等体积混合?生成的NaX是强碱弱酸盐,X- 会水解 X-+H2O=（可逆）HX+OH-
但是水解程度很弱 所以生成的C（HX ）＜C（X-）