把10.2g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前（铁,铜混合物和盐酸）减少了0.2g,求原混合物中铜的质量分数.

这道题的难点在于 “烧杯中物质的总质量比反应前（铁,铜混合物和盐酸）”
你不要管 反应前（铁,铜混合物和盐酸） 这一类的话 这就是迷惑你的
你只需要看 “减少了0.2g” 这句话 你就可以根据化学方程式的计算算出铁的质量
再除以10.2 就行了怎么算的啊对不起我错了 我直接算出了铁的质量题目问的是铜的的质量分数 你要用1再减去55% 这才是最后的答案铜的质量分数为45%不懂，麻烦再说一下呗Fe+Hcl=FeCl②+H②56 2X 0.2解X就行了这就算出了铁的质量因为铜不与盐酸反应是2HCl吧？答案给45.1％对最后答案算对了 就是45.1%不行，，你再说一遍，怎么算的行吗，不明白拜托！x得14之后就不会算了我全部给你列出来你等着从题目可知铁与铜的混合物10.2g 与足量盐酸反应 生成了0.2g氢气所以设一共有Xg铁参加了反应Fe+2Hcl=FeCl②+H②56 2X 0.2 56/X=2/0.2 解的X=5.6因为一共有10.2g混合物而X是铁的质量题目让求的是铜的 所以10.2-5.6=4.6 g= 混合物中铜的质量 所以4.6/10.2=45.1% （这里保留一位小数)你怎么竖着做比呀竖着 横着 都可以感谢，刚才我数算错了！我的分