标准状况下,1.68L无色可燃气体在足量氧气中
问题描述：
标准状况下,1.68L无色可燃气体在足量氧气中
【我的疑惑是,第二问不用考虑分子式内存在O原子么?为什么直接确定只有C、H?】标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量的澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g,若用足量的碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.
（1）计算燃烧产物中水的质量.
（2)若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式.
（1）
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
a/44～15/100
m(CO2)=15*44/100=6.6g
m(CO2)+m(H2O)=9.3g 所以
m(H2O)=9.3-6.6=2.7g
（2）
n(CO2)=6.6/44=0.15 mol
n(H2O)=2.7/18=0.15 mol
分子中 C:H=1:2
n(无色可燃气体)＝1.68/22.4=0.075 mol
分子中炭原子数＝0.15mol/0.075mol＝2
所以,分子中氢原子个数＝2×2＝4
故此气体分子式为C2H4
答
第二问不用考虑分子式内存在O原子?含有最少碳数且含有氧的为CH3OH,CH3OH是液体啦!所以不考虑O