实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应．则：（1）可制取多少克氢气？（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液多少克？
问题描述：
实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应．则：
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液多少克？
答
设可制取氢气的质量为x，Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑65 73 22.6g &n...
答案解析：首先根据反应物，生成物，反应条件正确写出方程式，由方程式求出Zn，HCl 与 H2的质量关系，再由Zn 的质量求出生成氢气的质量和参加反应的HCl的质量，结合盐酸的质量分数求出所需盐酸的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：能准确分析已知量并掌握根据化学方程式的计算即能正确解答此题．解答此题的关键是正确书写化学方程式．