1.1molSiO2中为什么含有4molSi-O键?
问题描述：
1.1molSiO2中为什么含有4molSi-O键?
2.在金刚石晶体中,平均每个最小的碳原子环所拥有的碳原子数为0.5,该晶体中碳原子数与化学键之比为1：2.请解释这两组数据的根据.
答
1.SiO2是原子晶体,与金刚石的空间结构类似,只是相当硅硅键之间插了氧原子,所以,一个硅原子的周围最近的与它成键氧原子是4个 （一个氧原子的周围是2个硅原子,所以化学式SiO2）即有4molSi-O键
2 ,原子晶体对于原子和化学键要用均摊法理解.金刚石晶体中,平均每个最小的碳原子环有6个碳原子,但每个碳原子被12个环共用,故每个环拥有6×1/12=1/2个碳原子
每两个碳原子形成一个化学键,一个碳原子拥有该键的1/2,所以碳原子数与化学键之比为1/2:1=1:2