为何加水既能促进电离又能促进水解

相关推荐

• 已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42― + H2O =H3O＋+ PO43－,欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小,可采用的方法是（）A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银为什么选C,A不为什么可以?根据勒夏特列原理,加水虽然促进正反应,但是只能减缓这种趋势,不能改变最后的结果,意思应该就是虽然促进了正反应,但生成物应该浓度还是减小的.那为什么选C呢?
• 请问 为什么加水促进弱电解质的水解?我是真的考虑的 因为水的加入 水可以电离为H＋ 和 OH-
• 为何加水既能促进电离又能促进水解
• 加水稀释 既可以促进水解,也可以促进电离?
• 加水促进电离和水解,更促进哪一个?那加热呢?更促进哪一个?
• 加水____水解,____电离（促进、抑制）
• 化学问题：加水促进电离和水解,加热促进电离和水解,对吗?
• 加水既促进水解又促进电离?
• 1.恒温,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g)==[逆]N2O4(g),达平衡时,通入一定量的NO2(g)重新达到平衡时,与第一次平衡相比,NO2的体积分数为什么会减少?[答案是减少]疑问：那个什么勒夏特列原理不是削弱,2.一定温度下,在恒容密闭容器中发生2A+B==[逆]3C,若反应开始时候充入2molA和2molB达平衡后A的体积分数为a%,其他条件不变时,若按2molC或2molA、1molB、1molHe配比为什么平衡后A的体积分数大于a%?疑问：2molC转换过去不是nA：nB=2：1 原来是1：1不是多加了A的量吗?2molA、1molB、1molHe疑问同3.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的C（OH-）减少.为什么正确?疑问：CH3COO-+H20==[逆]CH3COOH+OH-不是吗?加水,平衡往右边移动,4.盐为什么会促进水的电离阿?不是水解产生OH-或H+么?水的电离平衡应该逆向移动才对阿5.0.1mol/L的Na2CO3溶液”C（OH-）=C（H
• 为什么强碱溶液应先求出稀释后溶液中的C(OH-),再根据Kw求出C(H+),进一步求出pH为什么强碱溶液应先求出稀释后溶液中的C(OH-),再根据Kw求出C(H+),再进一步求出pH?而不能直接算C(H+),水电解成H+与OH-不是同步的吗,加水后稀释,会促进水的电离,C(H+)与C(OH-)同减小,为何不能直接算C(H+)?所算的原理不是一样的吗?
• 菲利普斯曲线的基本含义是（ ）
• (2/5y-0.5x)(0.5y+2/5y)