“离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行”对不对?为什么?
问题描述：
“离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行”对不对?为什么?
如果正确的话,那么这个反应怎么解释——
2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO-＋Ca2+＋H2O＋CO2
看起来开始离子浓度很小,反应后离子浓度变大.
@idkoko
我好像觉得你说的有道理……CH3COO-没有参加反应，只不过是因为H+参加反应所以才被释放了出来；钙离子同理。实际上参加反应的只是氢离子和碳酸根离子，而它们的浓度减少（由很少变为几乎没有），符合命题命意。
@小名叫棒棒
答
你理解错这个反应了
如果要写离子反应,应该是
2H+ ＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2
是氢离子反应
反应之后,CH3COO-的浓度增大,所以H+的浓度降低,和这句话不抵触,
CH3COO-的浓度 增大了,但是它不参与这个离子反应,不能写进去