100ml含有0.2mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生但最终生成的气体体积不同,且两种情况下产生的气体体积比为4:3(标况下测得),则盐酸的浓度是?
问题描述：
100ml含有0.2mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生
但最终生成的气体体积不同,且两种情况下产生的气体体积比为4:3(标况下测得),则盐酸的浓度是?
答
CO32-+2H+=CO2+H2O,这是将Na2CO3滴入HCl的反应.
CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=CO2+H2O,这是将HCl滴入Na2CO3的反应.
可知第一种情况产生的气体多,且HCl一定少量(否则CO32-全部转化成CO2之後产生的气体是一样的).
设HCl为nmol,n(CO32-)=0.2mol
CO32-+H+=HCO3-
1 1
0.2mol 0.2mol
HCO3-+H+=CO2+H2O
1 1
n-0.2 n-0.2
CO32-+2H+=CO2+H2O
2 1
n n/2
因此(n-0.2):(n/2)=3:4,n=0.32mol
因此c(HCl)=1.6mol/L